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腐蝕是指（包括金屬和非金屬）在周圍介質(zhì)（水，空氣，酸，堿，鹽，溶劑等）作用下產(chǎn)生損耗與破壞的過程。循環(huán)水處理有一個很重要的任務(wù)就是防腐，本文詳細(xì)介紹一下循環(huán)水處理九大腐蝕機(jī)理！
電化學(xué)腐蝕：指金屬表面與離子導(dǎo)電的介質(zhì)發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的破壞。在反應(yīng)過程中有電流產(chǎn)生，腐蝕金屬表面上存在著陰極和陽極。
陽極反應(yīng)是金屬原子失去電子而成為離子狀態(tài)轉(zhuǎn)移到介質(zhì)中，稱為陽極氧化過程。陰極反應(yīng)是介質(zhì)中的去極劑吸收來自陽極的電子，稱為陰極還原過程。
這兩個反應(yīng)是相互獨立而又同時進(jìn)行的，稱之為一對共軛反應(yīng)。由陰陽極組成了短路電池，腐蝕過程中有電流產(chǎn)生。如金屬在海水、土壤及酸、堿、鹽溶液中的腐蝕均屬這一類。
極化和去極化作用：極化：
金屬腐蝕過程中,電流在陽極部位和陰極部位間流動,這說明陽極部位和陰極部位間有電位差。如果水中不含氧,陽極腐蝕反應(yīng)的電子在陰極發(fā)生以下反應(yīng):
2e+2H+→2H→H2
生成的原子態(tài)氫和氣體覆蓋在陰極表面,循環(huán)水處理，冷卻水處理產(chǎn)生了與腐蝕電位相反的電壓,稱為的超電壓,使循環(huán)水處理中的電位差起了變化,阻止了電流的流動,也就是停止了腐蝕過程的進(jìn)行。
這種由于反應(yīng)生成物所引起的電位差變化稱為極化。循環(huán)水水處理中在腐蝕過程中起了極化作用,極化作用起了抑制腐蝕過程的作用。
去極化：
當(dāng)水中有溶解氧存在時,陰極反應(yīng)按下式進(jìn)行:
H2+1/2O2→H2O或1/2O2+H2O+2e→2OHˉ
由于氧參加了反應(yīng),奪走了覆蓋在陰極表面上的原子態(tài)氫和,因而使氣體的極化作用遭到破壞。排除極化的作用稱為去極化,氧在腐蝕過程中起了去極化作用,去極化作用起了助長腐蝕過程的作用。
電偶腐蝕：很多生產(chǎn)裝置是用不同的金屬或合金制造而成，這些材料是互相接觸的。由于不同金屬電位間存在著差異，在水溶液（電介質(zhì)）中形成電偶電池，較活潑的電位較負(fù)的金屬是陽極，腐蝕速度要比未偶合時高；電位較正的金屬是陰極受到保護(hù)，腐蝕速度下降或停止。在系統(tǒng)中，常見的電偶腐蝕有鐵和黃銅、鐵和不銹鋼、鋁和鋼、鎊和鋼、以及鋅和黃銅等，不論在哪種情況下，都是前一種金屬遭受腐蝕。
氧濃差腐蝕電池是金屬在水中腐蝕時最普遍、危害最大，但又是最難防治的一種腐蝕電池。氧濃差電池是介質(zhì)濃度影響陰極反應(yīng)而產(chǎn)生最位差。最常見的氧濃差電池有兩種類型，一種是在不用深度的水中由于溶解氧濃度不同而造成氧濃度梯度產(chǎn)生的氧濃差電池。如水線腐蝕；另一種則是冷卻水系統(tǒng)中最常見，也是危險最大的污垢下腐蝕或叫做沉積物腐蝕。在沉積物下面形成縫隙區(qū)，在這些縫隙區(qū)的溶液中，氧要得到補(bǔ)充是非常困難的；而縫隙外的金屬表面上的溶液，氧的供應(yīng)很充分，因而縫隙外是富氧區(qū)一陰極，而縫隙內(nèi)則是貧氧區(qū)一陽極。縫隙區(qū)形成的氧濃差電池造成的腐蝕部位在縫隙之內(nèi)，或在沉積物下面。